PRACTICA 7: Juego de colores.

PRACTICA 8: ¿Metal o no metal?

Lunes 18 de enero del 2016

PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

Escuela Secundaria Técnica No. 1 "José Reyes Martínez"

Sandra Fernanda Huerta Serna

Profesora: Marcela Marmolejo

Ciencias III - Énfasis en química

3°"F"        N/L: 21

 INTEGRANTES:

• José Armando Gallardo Ramírez 
• Nataly Amairany García Romo ( http://3fnatalyamairany16.blogspot.mx/ )
• Sofía Belén Guerrero Macías ( http://3fsofiaguerrerom17.blogspot.mx/ )
• César Mauricio Gutiérrez Altamira ( http://popotitosmau.blogspot.mx/ )
• Azul Guzmán Rodríguez ( http://3fazulguzmanr18.blogspot.mx/ )
• Andrés Hernández López ( http://3fhernandezlopezandres19.blogspot.mx/ )
• Sandra Fernanda Huerta Serna

OBJETIVO:

Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

INVESTIGACIÓN:

Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: oro, titanio y mercurio; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.

ORO:
-Se cree que hay aproximadamente más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos de nuestro planeta.
-Una onza de oro puede ser estirada hasta el punto de llegar a ser un cable de 80 km de largo y un gramo puede transformarse en una lámina de un metro cuadrado, así de maleable es este codiciado metal precioso.
-Son pocas las sustancias que disuelven el oro, pero una de esas sustancias es, un compuesto de una parte de ácido nítrico y 3 de ácido clorhídrico. A este compuesto se le conoce como “agua regia”, que es lo mismo que “agua real” ya que es una de las pocas sustancias que disuelve lo que todos hemos bautizado como el rey de los metales.

TITANIO:
-El titanio es uno de los elementos más abundantes de la naturaleza. Es un metal de transición y tiene una gran resistencia por lo que se le compara con la aleación del acero.
-En estado puro es blanco y brillante, es muy resistente, ligero y tiene una densidad considerablemente baja, siendo excelente en la resistencia frente a la corrosión.
-El titanio es tan resistente que puede soportar el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, la mayoría de los ácidos orgánicos, las soluciones de gas y el cloruro de cloro, lo cual lo convierte en un material realmente único.

MERCURIO:
-Se tiene conocimiento de que el mercurio es utilizado por el Hombre desde la antigüedad y existe evidencia de su uso en diversos rincones del planeta, desde la Antigua China a la India y también en el Antiguo Egipto (1500 a.C.).
-Funciona como conductor de electricidad (aunque no es de los mejores) y también con el calor, pero en este último sentido, es un conductor bastante pobre.
-Se trata de un elemento que ocurre en la naturaleza, cuando se calienta el cinabrio y se condensan sus vapores.

El uso del mercurio de mayor popularidad es en termómetros, barómetros, bombas de difusión y en menor medida, en engranajes eléctricos. Aún en nuestros días, pese a los peligros que implica para la salud, muchas baterías y tubos de luz fluorescente se elaboran con mercurio como componente.

MATERIAL:

• Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, foco led jumbo, pila de 9 voltios

• Lentes de protección.
• Martillo
• Clavo.
• Fibra para lavar trastes.
• Lata de refresco.
• Punta de lápiz o lapicero.
• Cinta de magnesio.
• Gotas de mercurio
• Clip
• Imán

PROCEDIMIENTO:

1. Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica, magnetismo y tenacidad.
    Según nuestros conocimientos y pruebas analizamos si cada material tenía estas propiedades o no.
2. Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.
    Haciendo uso de la pila, los caimanes, el foco led y unos clavos, formamos un sistema de conductividad para poner a prueba los materiales y saber si conducen electricidad.
3. Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son maleables o frágiles.
    Con la ayuda de un martillo pusimos a prueba los materiales golpeándolos para comprobar propiedades básicas como la tenacidad, la maleabilidad, entre otros.

      4.            Registren sus resultados en la siguiente tabla:

Material	Color	Brillo	Maleabilidad	Ductilidad	Conductividad eléctrica	Magnetismo	Tenacidad
Fibra Metálica	Gris plateado	Sí	No	Sí	Sí	Sí	Sí
Clavo	Gris	No	No	No	Sí	Sí	Sí
Clip	Gris	No	No	Sí	No	Sí	Sí
Lata de refresco	Gris opaco	Sí	Sí	No	Sí	No	No
Cinta de magnesio	Gris o dorado	Sí	Sí	Sí	Sí	No	No
Mercurio	Plateado	Sí	No	No	Sí	No	No
Punta de    lápiz	Gris oscuro	No	No	No	Sí	No	No

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN): 

Armamos un sistema de
conductividad.

En el caso del mercurio, tuvimos que
meter los tornillos, de manera que cada
uno tocara la gota de mercurio, sin que
entre ellos hubiera contacto físico.

Después, con la ayuda de un martillo
comenzamos a "poner a prueba" las propie-
dades de cada material.

Cada material tuvo resultados diferentes
tras haberlos golpeado con el martillo.

ANÁLISIS:

1. Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen subgrupos.

CONCLUSIÓN:
Varios de los materiales poseen sus propiedades y a través de los experimentos se dieron a conocer los mismos dependiendo del material del que estaban hechos.

BIBLIOGRAFÍA:
Oro: http://www.cienic.com/datos-curiosos-sobre-el-oro/
Titanio: http://www.elchatarrero.com/blog/curiosidades-sobre-el-titanio
Mercurio: http://www.batanga.com/curiosidades/5166/caracteristicas-del-mercurio

PRACTICA 9: ¿En qué se parecen?

Miércoles 20 de enero del 2016

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

Escuela Secundaria Técnica No. 1 "José Reyes Martínez"

Sandra Fernanda Huerta Serna

Profesora: Marcela Marmolejo

Ciencias III - Énfasis en química

3°"F"        N/L: 21

INTEGRANTES:

• José Armando Gallardo Ramírez 
• Nataly Amairany García Romo ( http://3fnatalyamairany16.blogspot.mx/ )
• Sofía Belén Guerrero Macías ( http://3fsofiaguerrerom17.blogspot.mx/ )
• César Mauricio Gutiérrez Altamira ( http://popotitosmau.blogspot.mx/ )
• Azul Guzmán Rodríguez ( http://3fazulguzmanr18.blogspot.mx/ )
• Andrés Hernández López ( http://3fhernandezlopezandres19.blogspot.mx/ )
• Sandra Fernanda Huerta Serna

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos químicos, naturales o creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.


Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.





«Falta un elemento en este sitio y, cuando sea encontrado, su peso atómico lo colocará antes del titanio. El descubrir la laguna colocará los últimos elementos de la columna en los renglones correctos; el titanio corresponde con el carbono y el silicio.»

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc). -Identificamos variedad de propiedades de cada muestra.

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Sólido, maleable, dúctil, divisible, soluble.	Se deformó e oxidó.	Se comenzó a disolver.
S	Sólido, poroso, color amarillo, polvo, soluble.	Presentó tensión superficial.	Se disolvió junto con el ácido.
C	Sólido, polvo, negro, fino y poroso, soluble.	Se mezcló con el cloruro de cobre.	Se mezcló con el ácido.
Cu	Sólido, maleable, dúctil, divisible, soluble, dorado.	Se comenzó a desgastar.	Flotaba poco en el ácido, y se desgastó.
Fe	Sólido, polvo, gris, poroso.	Se hizo más fino, se desgastó.	Al desgastarse comenzó a disolverse.
Mg	Sólido, blanco, solubilidad.	Una leve tensión superficial.	Se mezclo con facilidad al ácido.
I	Gris, sólido, tenaz, gris oscuro, divisible.	Se mezcló un poco, cambió el color.	No presentó algún cambio.
Zn	Divisible, sólido, poroso, polvo, gris.	Se oxidó.	Se hizo opaco además de que se desgastó.

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento. -Tomamos pequeños pedazos de making-tape, en ellos escribimos el símbolo de cada elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico. -Al tener dos muestras de cada elemento, hicimos dos filas, cada fila tenía una muestra de cada elemento, para así poder tener orden al trabajar con cada sustancia.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento. -Al tener en orden cada elemento, identificamos fácilmente los tubos.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.
-Con ayuda de una pipeta graduada tomamos 1ml de cloruro de cobre, y lo colocamos en una fila de las muestras, notando varios cambios en los mismos.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla. -Repetimos el procedimiento, pero ahora en la otra fila de las muestras, dándonos distintos resultados.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Teníamos pequeñas muestras de cada
elemento en dos tubos de ensayo
cada uno.

Con ayuda de una pipeta gradudada
tomábamos 1ml de cloruro de cobre
al igual que con el ácido clorhídrico.

El aluminio con Clorudo de Cobre.

Aluminio con ácido clorhídrico.

Azufre con Cloruro de Cobre

Azufre con el ácido clorhídrico.

Carbono con Cloruro de cobre.

Carbono con ácido clorhídrico.

Cobre en Cloruro de Cobre

Cobre en ácido clorhídrico.

Hierro con Cloruro de cobre.

Hierro en ácido clorhídrico.

Manganeso con Cloruro de Cobre.

Manganeso con ácido clorhídrico.

Yodo con cloruro de cobre.

Yodo con ácido clorhídrico.

Zinc con Cloruro de cobre.

Zinc con ácido clorhídrico.

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN:
Los elementos con los que trabajamos, resultaron con distintas reacciones entre ellos, ya que ambos líquidos pudieron o no afectar al elemento. Y esto se debe a las propiedades de cada elemento como de ambas sustancias.
BIBLIOGRAFÍA: https://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev